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Problema risolto Operazioni di chimica

KEKKOR97

KEKKOR97

Utente Strepitoso
Autore del topic
4 Luglio 2009
4.392
87
Miglior risposta
0
Il rapporto di combinazione tra gli atomi di Calcio, Zolfo e Ossigeno è 1:1:4; di tale composto calcola:

1) Massa molecolare;
2) Massa molare;
3) Composizione percentuale;
4) In 400,0 grammi quante moli sono contenute;
5) A quanti grammi corrispondo 8,00 x 10 alla -3 moli.

Grazie!
 
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Scusa ma che classe fai?Comunque io ne so di sicuro meno di te xD
 
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Il composto di cui stiamo parlando è il solfato di calcio (CaSO4).

1) Non è una molecola, infatti il peso molecolare si dovrebbe chiamare peso formula. Comunque è 40,08 + 32,07 + 4(16,00) = 136,15 u.
2) Prendi il peso molecolare e lo trasformi in grammi, quantificando una mole. Quindi: 136,15 grammi.
3) Calcio: 40,08/136,15 * 100 = 29,44 % Zolfo: 32,07/136,15 * 100 = 23,56 % Ossigeno: 64/136,15 * 100 = 47%
4) 1 : 136,15 = x : 400 ---> x = 400/136,15 = 2,94 mol.
5) Stessa cosa del punto 4, e sostituisci i valori 1 : 136,15 = 0,008 : x ---> x = 0,008 * 136,15 / 1 = 1,09 grammi.

Ecco a te, niente di più facile.
@KEKKOR97 che scuola fai?
 
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Cliser ha detto:
Scusa ma che classe fai?Comunque io ne so di sicuro meno di te xD
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Se non sai come rispondere allora evita di commentare, questi post sono considerati inutili, pertanto ti invito di astenerti nel produrne degli altri.
 
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darketto ha detto:
Il composto di cui stiamo parlando è il solfato di calcio (CaSO4).

1) Non è una molecola, infatti il peso molecolare si dovrebbe chiamare peso formula. Comunque è 40,08 + 32,07 + 4(16,00) = 136,15 u.
2) Prendi il peso molecolare e lo trasformi in grammi, quantificando una mole. Quindi: 136,15 grammi.
3) Calcio: 40,08/136,15 * 100 = 29,44 % Zolfo: 32,07/136,15 * 100 = 23,56 % Ossigeno: 64/136,15 * 100 = 47%
4) 1 : 136,15 = x : 400 ---> x = 400/136,15 = 2,94 mol.
5) Stessa cosa del punto 4, e sostituisci i valori 1 : 136,15 = 0,008 : x ---> x = 0,008 * 136,15 / 1 = 1,09 grammi.

Ecco a te, niente di più facile.
@KEKKOR97 che scuola fai?
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Grazie mille, davvero. Frequento il Marconi, è l'esame del recupero dei debiti. ;)
 
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Rinomino come problema risolto ^^
 
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darketto ha detto:
Di preciso liceo, itis o ips? E che classe fai?

Comunque è stato un piacere aiutarti e questo è un problema risolto :emoji_slight_smile: @Anattup @Jeckoz @#Pako94
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Itis. Ho fatto il primo, quindi questi sono gli esami per passare al secondo anno. Però dovevo fare il terzo, visto che sono stato bocciato l'anno scorso sempre in questa scuola. Son 97. ;)

EDIT:

Un altro aiutino? @darketto
Dovresti farmi 2 esercizi, sempre se ci riesci:

1) Determina la formula empirica minima del composto che presenta la seguente composizione percentuale: 41,37% magnesio; 3,46% idrogeno; 55,17% ossigeno.

2) Idrogeno e cloro reagiscono secondo un rapporto in massa di 1,00 : 35,45 per dare un composto noto col nome di acido cloridrico (HCl). Qual è il rapporto fra gli atomi? Calcola quanti grammi di composto ottieni da 15,00g di idrogeno.

Grazie mille!
 
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KEKKOR97 ha detto:
Un altro aiutino? @darketto
Dovresti farmi 2 esercizi, sempre se ci riesci:

1) Determina la formula empirica minima del composto che presenta la seguente composizione percentuale: 41,37% magnesio; 3,46% idrogeno; 55,17% ossigeno.

2) Idrogeno e cloro reagiscono secondo un rapporto in massa di 1,00 : 35,45 per dare un composto noto col nome di acido cloridrico (HCl). Qual è il rapporto fra gli atomi? Calcola quanti grammi di composto ottieni da 15,00g di idrogeno.

Grazie mille!
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1) Dovrebbe essere Mg H[SUB]2[/SUB] O[SUB]2[/SUB] però la formula logica sarebbe MgO[SUB]2[/SUB]H[SUB]2[/SUB]
2) Rapporto fra atomi 1 atomo di idrogeno sta 1 atomo di cloro. Mentre ottieni 546,75 grammi di Acido cloridrico.
 
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darketto ha detto:
1) Dovrebbe essere Mg H[SUB]2[/SUB] O[SUB]2[/SUB] però la formula logica sarebbe MgO[SUB]2[/SUB]H[SUB]2[/SUB]
2) Rapporto fra atomi 1 atomo di idrogeno sta 1 atomo di cloro. Mentre ottieni 546,75 grammi di Acido cloridrico.
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Ho bisogno dei calcoli, se gentilmente me li scrivi.. @darketto
 
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KEKKOR97 ha detto:
Ho bisogno dei calcoli, se gentilmente me li scrivi.. @darketto
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Per quanto riguarda la tua prima domanda, ti scrivo procedimenti e calcoli.

Dati : 41,37% Mg; 3,46% H; 55,17% O.
Sai quindi che in 100g di campione, abbiamo 41,37g di Mg, 3,46g di H e 55,17g di O.

Ti calcoli il numero di moli di ciascun elemento con la formula moli=massa(g)/massa molare. Le masse molari le trovi sulla tavola periodica. Quindi:

moli(Mg)=41,37/24,31=1,70 moli
moli(H)=3,46/1,007=3,44 moli
moli(O)=55,17/16,00=3,45 moli

A questo punto si dividono tutti i risultati ottenuti per il risultato più piccolo ottenuto (1,70) al fine di ottenere i coefficenti. Per cui:

1,70/1,70=1
3,44/1,70=2
3,45/1,70=2

Alla fine, si ha che la formula è MgO2H2. Possiamo però scriverla anche come Mg(OH)2. Quest'ultima è la formula minima o empirica.

Purtroppo, alla seconda domanda non so risponderti. :emoji_slight_smile:
 
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